semana #10

Modelo actual del átomo

Preguntas:

1. Qué es un orbital

2.Definir los siguientes números cuánticos y escribir los valores que pueden tomar
a. número cuántico principal
b. número cuántico secundario
c. número cuántico magnético
d. número cuántico spin.
3. Qué postula el principio de exclusión de Pauli
4. buscar las imagines de los orbitales, s, p ,d y f y pegarlas.

Solución

1.Un orbital atómico es una región atómico región del espacio en la que la probabilidad de encontrar un electrón es alta

2.

a.Describe el tamaño de un orbital y el nivel de energía principal que un electrón .Puede ser cualquier entero positivo.

N=1,2,3..

b.Designa la forma de la region del espacio  que ocupa un electrón. En cada nivel de energia(definido por el valor de n,el numero cuantico principal),Puede tomar valores enteros desde 0 hasta (n-1)incluido:

Subcapa s,p,d....&=0,1,2....,(n-1)

c.Describe la dirección en la que se proyecta el órbita en el espacio.

En cada subnivel puede tomar cualquier valor entero desde-&hasta+&.

si&=2,m&=-2,-1,0,+1,+2

d.ms se refiere al spin de un electrón y la orientación del campo magnetico producido por este spin.Para cada conjunto de valores n,&;m& y,ms puede tener el valor+1/2 0-1/2:

ms=+   1

                                                                                  -   -

                                                            2

3.Propuso que dos electrones en un átomo no puede tener iguales sus cuatro números cuánticos.

Como resultado de este principio,un orbital solo puede contener dos electrones, y deben tener dos spines opuestos

4.

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f